中考押题化学式与化合价
押题1丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是
A．丙氨酸属于有机小分子化合物
B．丙氨酸是一种蛋白质
C．每个丙氨酸分子中含有1个氧分子
D．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1
押题2对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是
①2H②2NH3③SO2
⑤Mg2＋⑥2OH－⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤D．表示分子个数的是①②
押题3下列化学用语书写正确的是
A．4个N原子—2N2B．铁离子—Fe2+
C．硫酸铝—AlSO4D．钠离子的结构示意图—
押题4将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，～℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
押题5宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、
(1)X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如下表。
①粒子Z为_______(用离子符号表示)。若W为S2-，则x=_______；
②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为_______；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有_______种。
(2)工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的粒子个数比为_______。
(3)碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图2所示。
①物质X由两种元素组成，其化学式为_______；
②由CO2转化为物质Y的化学方程式为_______。
押题6过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在防疫中发挥了重要作用。
(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是______（填字母）。
A．属于有机物B．H、O原子个数比为2：1C．碳元素的质量分数最大
(2)变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：______。
(3)制备。实验室中用图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：
①图中盛放浓硫酸的仪器名称是______。
②该反应须控制在40℃左右进行，适宜用______对三颈烧瓶进行加热。
(4)拓展。除过氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效灭活新冠病毒。利用图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为______。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为______。
③84消毒液，其中NaClO中氯元素的化合价为______。
④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示其实质是使病菌的蛋白质______（填“盐析”、“变性”）。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于mL，这是因为______。
押题1B
A、根据质量守恒定律，由2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑可知，反应前后钾原子的个数都是2个，反应前氧原子的个数为6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后氢原子是4个，其中2个包含在X中，所以X的化学式为H2O2，所以A正确；
B、反应前后元素种类不发生变化，所以B错误；
C、反应前氧元素在化合物中，化合价不为零，反应后生成了单质的氧气，化合价变为零，所以氧元素的化合价发生了变化，C正确；
D、反应前没有气体，反应后生成了氧气，氧气为气体，所以反应前后物质状态发生变化，D正确。
押题2D
A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，A选项说法错误；
B、物质乙中氧元素的化合价为0价，B选项说法错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均未发生改变，C选项说法错误；
D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比（12+1×2+16）：（1×2+16）=5:3，D正确。
押题3B
由四种物质反应前后各物质的的质量分数可知，反应前后甲物质的质量分数减少了17%—14%=3%，故甲为反应物；乙物质的质量分数不变，乙物质可能是该反应的催化剂，也可能是没有反应的杂质；丙的质量分数增加了36%—25%=11%，丙是生成物；丁的质量分数减少了48%—40%=8%，故丁是反应物；所以该反应表达式为甲+丁→丙。
A、根据反应表达式可知，该反应为化合反应，A错误；
B、因为甲是反应物，有可能单质，B正确；
C、丙、丁两物质变化的质量比为（36%—25%）：（48%—40%）=11:8，C错误；
D、乙物质可能是该反应的催化剂，也可能是没有反应的杂质，D错误。
押题4D
A、根据质量守恒定律可求得待测值为（20g+5g+3g+28g）-（30g+3g+8g）=15g，X质量减少，为反应物，Y质量增加为生成物，Z质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未反应的杂质，M质量减少为反应物，所以该反应的表达式为X+M→Y。物质Z质量没有改变，所以可能是该反应的催化剂，A说法正确；
B、由表达式可知，该反应一定是化合反应，B说法正确；
C、参加反应的Y、M的质量比为（30g-5g）:（28g-8g）=5:4，C说法正确；
D、待测值为（20g+5g+3g+28g）-（30g+3g+8g）=15g，所以D说法错误。
押题5D
A、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不能验证质量守恒定律，该选项错误；
B、本实验中玻璃管上部没有套气球，因此红磷燃烧产生的白烟会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误；
C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故该选项错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应不产生气体，故可以在敞口容器中进行，能够验证质量守恒定律，故该选项正确。
故选：D。
押题6
(1)相等Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
(2)右蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中
(3)①②③
(4)大于
(5)碳、氢
(6)O2
（1）A实验是密闭装置，则反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等，硫酸铜和锌反应产生硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
（2）B实验蜡烛在空气中燃烧，产生的水、二氧化碳逸散到空气中，左边质量会减少，天平指针会向右偏转；故填：右；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中；
（3）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、原子种类、原子质量。故答案为：①②③。
（4）镁和氧气反应产生氧化镁，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，则生成氧化镁的质量大于24g。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，光合作用反应前元素种类是C、H、O，则反应后也是C、H、O三种，氧气提供了氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢元素。
（6）光合作用需要吸收太阳能，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。
